電極和反應機理
A. 電極電位
當金屬電極浸入含有金屬離子的溶液中時(shí), 金屬被去數字化, 反應和溶解在溶液中的金屬離子以電子方式感應, 沉淀金屬的反向反應應同時(shí)存在。
錳 + + NE 電鍍原理 (1) 電鍍 M 的基礎知識
平衡電位與金屬的性能和溶液的溫度和濃度有關(guān)。 為了準確比較該物質(zhì)的性質(zhì)對平衡電位的影響, 當溶液溫度為250°c 時(shí)金屬離子濃度為1摩爾時(shí), 定義了測量的電位被稱(chēng)為標準電極電位。 負極電位大的金屬容易失去電子, 具有較大正極電位的金屬容易被電子還原。
B 極化
偏振是指電流通過(guò)電極時(shí)電極的電位偏離平衡電極的電位的現象。 因此, 電流勢曲線(xiàn)稱(chēng)為極化曲線(xiàn)。 極化的主要原因是電化學(xué)極化和濃度極化。
(1) 電化學(xué)極化
由于陰極上的電化學(xué)反應速率比外部電源電子的速率慢, 電極電位的極化向負方向移動(dòng)。
(2) 密度極化
偏振由于表面層濃度濃度與相鄰電極溶液的差異被稱(chēng)為偏振偏振, 溶液中的離子擴散速率是由于電子的運動(dòng)小于。
電鍍電極
反應機理